Question

Ile cząstek gazu znajduje się w 1,38m^3 gazu doskonałego w temperaturze 27 stopni C i pod ciśnieniem 3000 hPa. (stała Boltzmana k=1,38*10^-23 1/K)

Answer 1

V=1,38 m^3

T= 23+273=296 K

p= 3000*100=300000= 3*10^5 Pa

 

k - stała Boltzmana 1,38*10^-23 J/K)

N - lczba cząstek gazu

 

Równanie stanu

p=k*T*N/V

N=p*V/k*T

 

N= 3*10^5*1,38/(1,38*10^-23*296)=1,01*10^26 cząstek

 

Ilość cząstek ? to może  liczba Avogadro =6,022169*10^23 1/mol

 

pV=nRT

 

R - uniwersalna stała gazowa = 8,31 J/(molK)

 

n=pV/RT=  3*10^5*1,38/(8,31*296)=168,3091

 

N= 168,3091*6,022169*10^23=1,01*10^26 cząstek