Question

Jika sebanyak 50 mL larutan AgNO₃ 1,0 × 10⁻³M dicampurkan dengan 750 mL larutan Na2CrO4 1,0 × 10⁻³M, maka apakah terbentuk endapan?(Ksp Ag₂CrO₄ = 2,4 × 10⁻¹²).

Answer 1

Diket dan dit:
*n AgNO3 = 50 mL x 10^-3 M = 0,05 mmol
*n Na2CrO4 = 750 mL x 10^-3 M = 0,75 mmol
*Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10^-12
*Ada endapan ?

Sesuai data Ksp, senyawanya adalah Ag2CrO4, maka ion senamanya adalah Ag+ dan CrO4 2-. Sehingga:
*[AgNO3] = [Ag+] = 0,05 mmol / 50 mL + 750 mL = 6,25 x 10^-5
*[CrO4 2-] = [Na2CrO4] = 0,75 mL / 50 mL + 750 mL = 9,375 x 10^-4

Maka diuji Qsp-nya dari senyawa Ag2CrO4
Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+ + CrO4 2-

Qsp = [Ag+]^2 [CrO4 2-]
= [6,25 x 10^-5]^2 [9,375 x 10^-4]
= 39,0625 x 10^-10 x 9,375 x 10^-4
= 3,66 x 10^-12

Qsp > Ksp (3,66 x 10^-12 > 2,4 x 10^-12). Berarti, TERJADI ENDAPAN.