Question

Jika larutan NaCl 2 × 10 pangkat -3 M dan larutan AgNO3 0,1 × 10 pangkt -3 M dengan volume yang sama dicampurkan, maka... (KspAgCl=1 × 10^5)
a. tidak terjadi endapan
b. larutan tepat jenuh
c. larutan lewat jenuh
d. terjadi endapan
e. mengendap kemudian larut lagi

pakai jalan

Answer 1

Diket:
*Molar NaCl = 2 x 10^-3 M
*Molar AgNO3 = 0,1 x 10^-3 atau 10^-4 M
*Volume sama, jadi dapat diabaikan
*Ksp AgCl = 10^-5

Ada Ksp AgCl, berarti untuk membuktikan apakah mengendap, tepat jenuh, atau tidak mengendap, maka AgCl trsbt harus dibentuk berdasarkan ion senama dari NaCl dan AgNO3. Maka:

NaCl       ⇄     Na+    +     Cl-
2 x 10^-3     2 x 10^-3      2 x 10^-3

AgNO3     ⇄    Ag+      +    NO3 -
10^-4              10^-4           10^-4

Ada ion senaman, yaitu Cl- dan Ag+ sehingga membentuk senyawa ion AgCl (Perak klorida). Jadi:
AgCl ⇄ Ag+ + Cl-
Qsp = [Ag+] [Cl-]
       = [10^-4] [2 x 10^-3]
       = 2 x 10^-7

Karena nilai Ksp AgCl = 10^-5, maka Qsp < Ksp (2 x 10^-7 < 10^-5) sehingga TIDAK TERJADI ENDAPAN (A).