Question

Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH4OH dan 0,2 mol NH4Cl ditambahkan ke dalamnya 100 ml HCl 1 M, maka besarnya pH akhir campuran
a.5
b.6+log5
c.8
d.8+log5
e.9​

Answer 1

Jawaban:

(E.)  9

Penjelasan:

n NH₄OH = 0,4 mol   ( Kb = 10⁻⁵ )

n NH₄Cl = 0,2 mol

n HCl = M × V = 1 M × 100mL = 100 mmol = 0,1 mol

⟡ ⟡ ⟡

Persamaan Reaksi

     NH₄OH   +    HCl     →    NH₄Cl   +    H₂O

m   0,4 mol      0,1 mol       0,2 mol      0,2 mol

r     0,1 mol       0,1 mol       0,1 mol       0,1 mol

    ---------------------------- −   -------------------------- +

s    0,3 mol           −             0,3 mol      0,3 mol

⟡ ⟡ ⟡

[OH⁻] = Kb

[OH⁻] = 10⁻⁵

[OH⁻] = 10⁻⁵ M

⟡ ⟡ ⟡

pOH =

pOH =

pOH = 5

⟡ ⟡ ⟡

pH = 14 ₋ pOH

pH = 14 ₋ 5

pH = 9

~Semoga membantu~