Question

Jika kedalam 9 ml larutan CH3COOH 0,1M (Ka=10 pangkat minus 5) ditambahkan air hingga volumenya menjadi 90 ml. Tentukanlah perubahan pH larutan CH3COOH tersebut!!..
yang bisa mohon bantuannya..

Answer 1

Jawaban:

 

Jika ke dalam 9 ml larutan CH₃COOH 0,01 M (Ka = 10⁻⁵) ditambahkan air hingga volumenya menjadi 90 ml. Tentukan pH larutan CH₃COOH tersebut setelah ditambah air?

 

pH larutan adalah... 4

 

Pembahasan:

 

Dalam soal ini, diketahui bahwa asam lemah adalah CH₃COOH dengan reaksi pelarutan:

 

CH₃COOH -> H⁺ + CH₃COOH⁻

 

Kemudian dalam larutan terjadi pengenceran, dari volume awal v₁ = 9 ml dan molaritas awal M₁ = 0,01 M, menjadi v₂ = 90 ml. Sehingga molaritas akhir (M₂) larutan menjadi:

 

v₁ M₁ = v₂ M₂

 

M₂ = v₁ M₁ / v₂

 

       = (9)(0,01) /(90)

 

       = 0,01 / 10

 

       = 0,001 M

 

       = 10⁻³ M

 

Nilai Ka untuk asam lemah CH₃COOH adalah :

 

 Ka =  {[H⁺][ CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]

 

 Diketahui bahwa:

 

 [CH₃COOH] awal = 10⁻³ M

 

 Kita umpamakan konsentasi hasil pelarutan sebagai berikut:

 

 [H⁺] = [CH₃COO⁻] = x

 

 [CH₃COOH] akhir = [CH₃COOH] awal – [H⁺]

 

                             = 10⁻³ – x

 

 Karena nilai x sangat kecil (sebab CH₃COOH adalah asam lemah) maka nilai 10⁻³ – x dapat diperkirakan sama sebesar 10⁻³.

 

Maka konsentrasi ion H⁺ adalah:

 

 Ka =  {[H⁺][CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]

 

 

 

10⁻⁵ =  {(x)(x)} / (10⁻³)

 

x² = (10⁻⁵) (10⁻³)

 

    = 10⁻⁸

 

[H⁺] = x = √(10⁻⁸)

 

             = 10⁻⁴

 

 Sehingga tingkat keasaman atau pH larutan CH₃COOH adalah:

 

pH = -log [H⁺]

 

      = -log [10⁻⁴]

 

      = 4