Jika kedalam 9 ml larutan CH3COOH 0,1M (Ka=10 pangkat minus 5) ditambahkan air hingga volumenya menjadi 90 ml. Tentukanlah perubahan pH larutan CH3COOH tersebut!!.. yang bisa mohon bantuannya..
Jika ke dalam 9 ml larutan CH₃COOH 0,01 M (Ka = 10⁻⁵) ditambahkan air hingga volumenya menjadi 90 ml. Tentukan pH larutan CH₃COOH tersebut setelah ditambah air?
pH larutan adalah... 4
Pembahasan:
Dalam soal ini, diketahui bahwa asam lemah adalah CH₃COOH dengan reaksi pelarutan:
CH₃COOH -> H⁺ + CH₃COOH⁻
Kemudian dalam larutan terjadi pengenceran, dari volume awal v₁ = 9 ml dan molaritas awal M₁ = 0,01 M, menjadi v₂ = 90 ml. Sehingga molaritas akhir (M₂) larutan menjadi:
v₁ M₁ = v₂ M₂
M₂ = v₁ M₁ / v₂
= (9)(0,01) /(90)
= 0,01 / 10
= 0,001 M
= 10⁻³ M
Nilai Ka untuk asam lemah CH₃COOH adalah :
Ka = {[H⁺][ CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]
Diketahui bahwa:
[CH₃COOH] awal = 10⁻³ M
Kita umpamakan konsentasi hasil pelarutan sebagai berikut:
[H⁺] = [CH₃COO⁻] = x
[CH₃COOH] akhir = [CH₃COOH] awal – [H⁺]
= 10⁻³ – x
Karena nilai x sangat kecil (sebab CH₃COOH adalah asam lemah) maka nilai 10⁻³ – x dapat diperkirakan sama sebesar 10⁻³.
Maka konsentrasi ion H⁺ adalah:
Ka = {[H⁺][CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]
10⁻⁵ = {(x)(x)} / (10⁻³)
x² = (10⁻⁵) (10⁻³)
= 10⁻⁸
[H⁺] = x = √(10⁻⁸)
= 10⁻⁴
Sehingga tingkat keasaman atau pH larutan CH₃COOH adalah:
Jawaban:
Jika ke dalam 9 ml larutan CH₃COOH 0,01 M (Ka = 10⁻⁵) ditambahkan air hingga volumenya menjadi 90 ml. Tentukan pH larutan CH₃COOH tersebut setelah ditambah air?
pH larutan adalah... 4
Pembahasan:
Dalam soal ini, diketahui bahwa asam lemah adalah CH₃COOH dengan reaksi pelarutan:
CH₃COOH -> H⁺ + CH₃COOH⁻
Kemudian dalam larutan terjadi pengenceran, dari volume awal v₁ = 9 ml dan molaritas awal M₁ = 0,01 M, menjadi v₂ = 90 ml. Sehingga molaritas akhir (M₂) larutan menjadi:
v₁ M₁ = v₂ M₂
M₂ = v₁ M₁ / v₂
= (9)(0,01) /(90)
= 0,01 / 10
= 0,001 M
= 10⁻³ M
Nilai Ka untuk asam lemah CH₃COOH adalah :
Ka = {[H⁺][ CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]
Diketahui bahwa:
[CH₃COOH] awal = 10⁻³ M
Kita umpamakan konsentasi hasil pelarutan sebagai berikut:
[H⁺] = [CH₃COO⁻] = x
[CH₃COOH] akhir = [CH₃COOH] awal – [H⁺]
= 10⁻³ – x
Karena nilai x sangat kecil (sebab CH₃COOH adalah asam lemah) maka nilai 10⁻³ – x dapat diperkirakan sama sebesar 10⁻³.
Maka konsentrasi ion H⁺ adalah:
Ka = {[H⁺][CH₃COO⁻]} / [CH₃COOH]
10⁻⁵ = {(x)(x)} / (10⁻³)
x² = (10⁻⁵) (10⁻³)
= 10⁻⁸
[H⁺] = x = √(10⁻⁸)
= 10⁻⁴
Sehingga tingkat keasaman atau pH larutan CH₃COOH adalah:
pH = -log [H⁺]
= -log [10⁻⁴]
= 4