Jika diketahui (Ar Ag=108; Ar N=14 ; Ar O=16), berapakah masa molekul relatif dari senyawa AgNO3?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Verified answer
Jawaban:
massa molekul relatif (MMR) dari senyawa AgNO3 adalah 170.
Penjelasan:
Untuk menghitung massa molekul relatif (MMR) dari senyawa AgNO3, kita perlu menjumlahkan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut.
Ag memiliki massa atom relatif (Ar) 108, N memiliki Ar 14, dan O memiliki Ar 16. Senyawa AgNO3 terdiri dari 1 atom Ag, 1 atom N, dan 3 atom O.
Maka, untuk menghitung MMR AgNO3:
MMR AgNO3 = (Ar Ag) + (Ar N) + 3 * (Ar O)
= 108 + 14 + 3 * 16
= 108 + 14 + 48
= 170
Jadi, massa molekul relatif (MMR) dari senyawa AgNO3 adalah 170.
Jawaban:
Untuk menghitung massa molekul relatif (MMR) dari senyawa AgNO3 (perak nitrat), kita perlu menjumlahkan massa atom relatif (Ar) dari masing-masing atom yang membentuk senyawa tersebut.
AgNO3 terdiri dari atom perak (Ag), nitrogen (N), dan oksigen (O). Diketahui Ar Ag = 108, Ar N = 14, dan Ar O = 16.
AgNO3 = Ag + N + (3 × O)
MMR AgNO3 = (Ar Ag) + (Ar N) + (3 × Ar O)
= 108 + 14 + (3 × 16)
= 108 + 14 + 48
= 170
Jadi, masa molekul relatif (MMR) dari senyawa AgNO3 adalah 170.