Question

Jika 100 ml Ba(OH)2 dengan pH = 13 direaksikan dengan 100 ml HCN 0,1 M. hitunglah pH larutan jika diketahui Ka HCN = 4,9 × 10^-10

Answer 1

* Mencari Molaritas Ba(OH)₂ :
pH Ba(OH)₂ = 13
pOH = 1

[OH⁻] = 10⁻¹
[OH⁻] = M x Valensi
10⁻¹ = M x 2
M = 0,05 M

* Mencari mol Ba(OH)₂ dan HCN
mol Ba(OH)₂ = 100 x 0,05 = 5 mmol
mol HCN = 100 x 0,1 = 10 mmol

Persamaan reaksi :
    2HCN + Ba(OH)₂ → Ba(CN)₂ + 2H₂O
a   10            5
r    10            5
____________________________________
s     -             -                 5 mmol

Terbentuk sistem Hidrolisis Garam

* Mencari mol anion garam (CN⁻)
Ba(CN)₂ ⇆ Ba²⁺ + 2CN⁻
  5                5      10 mmol 

mol CN⁻ = 10 mmol

* Mencari Molaritas CN⁻
M = mol/Volume total
M = 10/200
M = 0,05 M

* Mencari [OH⁻]
[OH⁻] = √Kw/Ka • M Garam
[OH⁻] = √10⁻¹⁴/4,9 x 10⁻¹° • 0,05
[OH⁻] = √1,02 x 10⁻⁶
[OH⁻] = 10⁻³

* Mencari pOH
pOH = -log [OH⁻]
pOH = -log [10⁻³]
pOH = 3

* Mencari pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3
pH = 11

Jadi, pH larutan adaah 11