Jest to dział Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów
2.Wypisz 4 elektrolity mocne(wzory)
3.Napisz wzóz na stopień dysocjacji i wyjaśnij go
4.Napisz równania reakcji dysocjacji i podpisz produkty(kationy aniony itp )
H2SO4
Ca(OH)2
Al(NO3)3
5.Napisz równania reakcji cząsteczkowo, jonowo i jonowo skrócony
Mg(OH)2+HNO3->
Na2S+Pb(NO3)2->
Prosił bym o pomoc w jak najszybszym czasie
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odp.
2.
Mocne elektrolity:
- H2SO4 ;
- HCl;
-NaOH;
-NaCl;
-K2SO4.
3.
a -(alfa) - stopień dysocjacji.
a = (n / n0 ) *100% ; gdzie : n0 - ilość wszystkich cząsteczek ; n - ilość cząsteczek zdysocjowanych.
4.
H2SO4 ------H2O---> 2H(+)+ SO4(2-) - kationy wodorowe i anion siarczanowy (VI).
Ca(OH)2 -------H2O --->Ca(2+)+ 2OH(-) - kation wapnia i anion wodorotlenkowy.
Al(NO3)3 --------H2O--> Al(3+)+ 3NO3(-) - kation glinu i anion azotanowy (V).
5.
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2 H2O
Mg(OH)2 - wodorotlenek magnezu, bardzo słabo dysocjuje .
Mg(OH)2 + 2H(+)+2NO3(-) = Mg(2+)+ 2NO3(-) + 2H2O.
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+)+2H2O.
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2NaNO3.
2Na(+)+S(2-) + Pb(2+)+2NO3(-) = PbS ! + 2Na(+)+2NO3(-).
Pb(2+) + S(2-) =PbS !.
Zadanie 2
HCl
NaOH
KOH
NaCl
H₂SO₄
zadanie 3
W zależności co mamy dane, np:
α = n/n₀ * 100%
stopień dysocjacji = liczba cząst. zdysocjownaych / łączna liczba cząst. i całośc razy 100%
albo
K = a²C/1-α - to jest prawo rozcieńczeń Oswalda i z niego też można wyprowadzić wzór na α
stała dysocjacji = stopień dysocjacji do kwadratu pomnożony przez stężenie elektrolitu i podzielony przez 1 - stopień dysocjacji
zadanie 4
H₂SO₄ --H₂O--> 2H⁺ + SO₄²⁻
kation wodoru i anion siarczanowy (VI)
Ca(OH)₂ --H₂O--> Ca²⁺ + 2OH⁻
kation wpania i anion wodorotlenkowy
Al(NO₃)₃ --H₂O--> Al³⁺ + 3NO₃⁻
kation glinu i anion azotanowy (V)
zadanie 5
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ --> Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
Mg²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ --> Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ --> 2H₂O
Na₂S + Pb(NO₃)₂ --> 2NaNO₃ + PbS
2Na⁺ + S²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ --> 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbS
S²⁻ + Pb²⁺ --> PbS <-- osad
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores
Pozdrawiam :)