Question

Jedynym produktem reakcji 56 g tlenku metalu X (zawierającego 28,57% tlenu) z 80 g tlenku niemetalu Y (zawierającego 60% tlenu) jest pewna sól. oblicz zawartość procentową tlenu w soli, która powstanie w wyniku tej reakcji chemicznej

Answer 1

MO₁ - masa tlenu w tlenku metalu X
mO₂ - masa tlenu w tlenku metalu Y

mXO = 56g
% tlenu = 28,57%

56g ------- 100%
mO₁ ------- 28,57%

mO₁ = 15,9992g ≈ 16g

mYO = 80g
% tlenu = 60%

80g -------- 100%
mO₂ -------- 60%

mO₂ = 48g

Z prawa zachowania masy wynika, że skoro tlenek metalu X waży 56g, a tlenek metalu Y 80g, to powstała sól musi ważyć 136g.

Zawartość procentowa tlenu w soli:
mO₁ + mO₂/ = 16g + 48g/136g = 64g/136g ≈ 47%

Zawartość tlenu w tej soli wynosi 47%.

Answer 2

56 * 0,2857 = 16 [g] co stanowi 1 mol tlenu w tlenku metalu X
80 * 0,6 = 48 [g], co stanowi 48/16 = 3 mole tlenu
W produkcie mamy zatem 4 mole tlenu.
% tlenu w soli = (4*16)/(56+80) *100% = 47%