Jednym ze sposobów otrzymywania metanu jest reakcja hydrolizy węgliku glinu, która przebiega zgodnie z równaniem reakcji:
Al₄C₃ + 12H₂O -----> 3CH₄ + 4Al₄(OCH₅)₃
Ile dm3 metanu w warunkach normalnych można otrzymać z 36g węglanu glinu przy założeniu że reakcja przebiega z 90% wydajnością.
Al₄C₃ + 12H₂O -----> 3CH₄ + 4Al₄(OCH₅)₃
Ile dm3 metanu w warunkach normalnych można otrzymać z 36g węglanu glinu przy założeniu że reakcja przebiega z 90% wydajnością.
More Questions From This User See All
Powinna wyglądać tak: Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃
M molowa Al₄C₃ = 27*4+12*3=144g/mol
Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃
144g------------------67,2dm³
36g----------------------x
X=36g*67,2dm³/144g = 16,8dm³ tak gdyby wydajność była 100%
16,8dm³ ----------100%
x---------------------90%
x=90%*16,8dm³/100% = 15,2dm³
można otrzymać 15,2dm³ metanu