Question

Jawablah soal kimia pada gambar minimal 4 soal secara acak dari nomer 3-10(setengahnya)
Dengan menggunakan rumus dan cara yang jelaas.
Terimakasih.

Answer 1

3. dik: larutan H2SO4
           V H2 = 149 mL ≈ 0,149 L
           P = 722 mmHg ≈ 0,95 atm
           T = 29°C ≈ 302 K
           t = 30 menit ≈ 1800 detik
dit: V O2
jwb:
PV = nRT
0,95 × 0,149 = n × 0,082 × 302
n = 0,006  ⇒ mol H2
H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-
katoda: 2 H^+ + 2e → H2
mol elektron = 2 mol H2
                     = 2 × 0,006
                     = 0,012
mol elektron pada katoda = mol elektron pada anoda = 0,006
anoda: 2H2O → 4 H^+ + 4e + O2
mol O2 = 1/4 mol elektron
             = 1/4 × 0,006
             = 0,0015
PV = nRT ⇒ untuk O2
0,95 × V = 0,0015 × 0,082 × 302
V = 0,039 L ≈ 390 mL

4. dik: larutan CuSO4
           massa Cu = 4,62 gr
dit: Q
jwb: mol Cu = gr ÷ Ar = 4,62 ÷ 63,5 = 0,07
CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-
katoda: Cu^2+ + 2e → Cu
mol elektron = 2 mol Cu
                     = 2 × 0,07
                     = 0,14
mol elektron = Q ÷ 96500
       0,14      = Q ÷ 96500
         Q        = 13510 C

5. dik: Q = 4,69 × 10^5 C
dit: massa Cu
jwb: mol elektron = Q ÷ 96500
                           = 4,69 × 10^5 ÷ 96500
                           = 4,86
CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-
katoda: Cu^2+ + 2e → Cu
mol Cu = 1/2 mol elektron
           = 1/2 × 4,86
           = 2,43
gr Cu = mol × Ar
          = 2,43 × 63,5
          = 154,305 gr ≈ 154 gr

6. dik: t = 45 menit ≈ 2700 detik
           i = 0,335 A
dit: w Ag
jwb: AgNO3 → Ag^+ + NO3^-
w = (e × i × t) ÷ 96500
   = ((108/1) × 0,335 × 2700) ÷ 96500
   = 1,01 gr

7. dik: i = 2,25 A
         w Cu = 50 gr
dit: t
jwb: CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-
w = (e × i × t) ÷ 96500
50 = ((63,5/2) × 2,25 × t) ÷ 96500
 t = 6754 detik ≈ 1,87 jam

8. dik: t = 1,5 jam ≈ 5400 detik
         w Ni = 35 gr
dit: i
jwb: NiSO4 → Ni^2+ + SO4^2-
w = (e × i × t) ÷ 96500
35 = ((59/2) × i × 5400) ÷ 96500
  i  = 21,2 A

9.
a. PV = nRT
   1 × 0,48 = n × 0,082 × (25 + 273)
       n        = 0,02
H2SO4 → 2 H^+ + SO4^2-
anoda: 2 H2O → 4 H^+ + 4e + O2
mol elektron = 4 mol O2
                   = 4 × 0,02
                   = 0,08
mol elektron = faraday = 0,08 F

b. PV = nRT
   (750/760) ×1,5 = n × 0,082 × (20 + 273)
       n        = 0,06
NaCl → Na^+ + Cl^-
anoda: 2Cl^- → Cl2 + 2e
mol elektron = 2 mol Cl2
                   = 2 × 0,06
                   = 0,12
mol elektron = faraday = 0,12 F

c. mol Sn = gr ÷ Mr = 6 ÷ 117 = 0,05
SnCl2 → Sn^2+ + 2 Cl^-
katoda: Sn^2+ + 2e → Sn
mol elektron = 2 mol Sn
                   =  2 × 0,05
                   = 0,1
mol elektron = faraday = 0,1 F