Question

Jakie właściwości ma fosfor biały i fosfor czerowny?

Blagam o szybką pomoc

Answer 1

Fosfor występuje w przyrodzie w postaci minerałów takich jak fosforyt Ca3(PO4)2 lub apatyt fluorowy 3 Ca3(PO4)2 · CaF2. Jest także składnikiem żywych organizmów (m.in. wchodzi w skład kwasów nukleinowych oraz niektórych białek).

Konfiguracja elektronowa atomu fosforu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Stopnie utlenienia fosforu w związkach: –III, III, V.

Fosfor tworzy cztery odmiany alotropowe o różnych właściwościach i zastosowaniu:

odmiana właściwości zastosowanie

fosfor biały - występuje w postaci czteroatomowych cząsteczek P4

- białe ciało stałe, nierozpuszczalne w wodzie

- ulega samozapaleniu w ok. 40oC, dlatego przechowywany jest pod wodą

- w ciemności świeci, „fosforyzuje” zielonym światłem, gdyż pod wpływem tlenu z powietrza utlenia się, czemu towarzyszy emisja światła – zjawisko chemiluminescencji

- jest aktywny chemicznie

- nie przewodzi prądu elektrycznego

- jest trujący ma zastosowanie w produkcji tlenków, kwasów i soli kwasów fosforowych

fosfor czerwony - czerwono-różowy proszek, bez zapachu, nierozpuszczalny w wodzie

- ma mniejszą aktywność chemiczną niż fosfor biały

- słabo przewodzi prąd elektryczny

- nie jest trujący stosowany do produkcji zapałek, a także w przemyśle zbrojeniowym, np. do produkcji bomb i amunicji, stosowany jest także jako dodatek do stopów metali jako środek podnoszący ich twardość

fosfor fioletowy - jest stosunkowo nietrwały

- powstaje podczas ogrzewania fosforu czerwonego ---

fosfor czarny - najtrwalsza odmiana fosforu

- jest to ciało stałe o szarym zabarwieniu i metalicznym połysku

- przewodzi prąd elektryczny ---

Fosfor biały występuje w postaci cząsteczek P4, które mają kształt tetraedru, a każdy atom fosforu w cząsteczce jest w stanie hybrydyzacji sp3.Cząsteczka fosforu

Właściwości chemiczne

Wszystkie odmiany fosforu reagują z tlenem.W wyniku spalania powstaje np. tlenek fosforu(V): Gdy fosfor spalany jest przy ograniczonym dostępie powietrza, powstaje tlenek fosforu(III): Obydwa tlenki fosforu mają charakter kwasowy. W reakcji z wodą tworzą odpowiednie kwasy: Fosfor tworzy także związki z wodorem, tzw. fosfiny, np. PH 3 . Są one silnymi truciznami.

Zastosowanie wybranych związków fosforu

Praktyczne zastosowanie mają sole kwasów fosforowych – używane są do produkcji nawozów sztucznych, np. superfosfat o wzorze Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Kwas fosforowy(V) dodawany jest także do proszków do prania oraz do niektórych napojów gazowanych.