Question

Jaki gaz o masie 8 gram w temperaturze 100⁰C i pod ciśnieniem 10⁵ Pa zajmuje obiętość 6,2 dm³.

Proszę o wyjaśnienie i oliczenia.

Answer 1

wychodzimy z równania Clapeyrona

pV=nRT

p-cisnienie

V-objętośc (zamieniamy na m3)

n-liczba moli gazu

R-stała gazowa=8,3144

T=temperatura (w Kelvionach czyli K=°C+273,15

 

wyliczmy sobie ilość moli gazu, bo to jest jedyna rzecz której nie mamy podanej

 

 

Skoro 8gram gazu miesci sie w 2 molacj, tzn że 1 mol tego gazu waży 4gramy.

Skądinad wiemy, że jest taka zasada, że 1mol gazu waży tyle gramów ile 1 jego atom unitów.

Tak się składa, że atom helu waży 4unity (innymi słowy jego liczba masowa równa jest 4). A skoro 1 atom helu waży 4 unity to mol helu waży 4g.