Question

Jaki ładunek musi teoretycznie przepłynąć przez wodny r-r zawierający 1 mol SnCl2 i 2 mole SnCl4. aby z r-ru zostały całkowicie wydzielone jony cynowe i chlorkowe.

Answer 1

Witaj :)

Roztwór zawiera 1 mol Sn²⁺, 2 mole Sn⁴⁺ i 10 moli Cl⁻.

Na katodzie (-) zachodzi redukcja:

Sn²⁺ + 2e ---------------> Sn⁰

2Sn⁴⁺ + 8e -------------> 2Sn⁰

--------------------------------------

Sn²⁺ + 2Sn⁴⁺ + 10e --------------> 3Sn⁰

Z powyższego równania widać, że do wydzielenia Sn potrzeba ładunku Q = 10 moli e =

Q = 10F ( 10 faradejów), bo 1 mol e = 1F ≈ 96500C ( ze wzoru e * Na = F )

Q = 10 *96500C = 965 000C = 965 kC.

 

Na wydzielenie równoważnej ilości Cl⁻ nie potrzeba dodatkowego ładunku ponieważ źródło napięcia elektrolizera jako "pompa" elektronów "przepompowywuje" elektrony od anionów  do kationów dzięki procesowi anodowego utleniania:

10Cl⁻ - 10e --------------> 5Cl₂

Szukany ładunek wynosi 10F czyli około 965 kC.

 

Semper in altum……………………………………………………………pozdrawiam :)

 

Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze - wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.

PS. W razie wątpliwości - pytaj :)