Question

jaka objetosc w warunkach normalnych zajmie tlen wytworzony z rozkadu 0,2 mola tlenku rtęci (II)?????

ile dm szesciennych wodoru (warunki normalne) wydzieli sie po dodaniu 9,5 g cynku do roztworu zawierajacego 15 g kwasu siarkowego (VI)

Answer 1

1)

2HgO---->2Hg + O2

2mole HgO-------22,4dm3 O2

0,2mola HgO-------xdm3 O2

x = 2,24dm3 O2

 

2) 

mZn=65u

mH2SO4=98u 

Zn + H2SO4---->ZnSO4+ H2 

65g Zn-------98g H2SO4

9,5g Zn-------xg H2SO4

x = 14,3g H2SO4 (H2SO4 został użyty w nadmiarze)

 

65g Zn--------22,4dm3 H2

9,5g Zn---------xdm3 H2

x = 3,27dm3 H2 

Answer 2

Zad 1

2HgO--> 2Hg+ O₂

0,2 mol

 

 

2 moli HgO- 1 mol O₂

0,2 mol- x

x= 0,1 mol 

 

1 mol- 22,4 dm³

0,1 mol- x

x= 2,24 dm³

 

zad 2

Zn+ H2SO4--> ZnSO4 + H2

9,5g   15g

 

m Zn=65g

m H2SO4= 98 g

 

65g- 98 g

9,5 g- x

x≈14,3 g

czyli kwasu siarkowego użyto w nadmiarze

 

przereagował w całości cynk

65g- 2 g 

9,5 g- x

x≈0,3 g wodoru

 

2g- 22,4 dm³

0,3g- x

x=3,36 dm³

 

Mam nadzieję, że dobrze ; )