Question

Jak zmieni się szybkość tej reakcji chemicznej: 2SO2+O2---->2SO3 jeżeli stężenie tlenku siarki (IV) zwiększy się 5-krotnie, a stężenie tlenu pozostanie bez zmian? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Answer 1

Rozwiązanie :
zapisuje równania szybkości reakcji ...
 v₁ to szybkość początkowa
 v₂ to szybkość końcowa
v₁=k[SO₂]²[O₂]
v₂=k[5SO₂]²[O₂] dlatego ze stężenie  SO₂ zwiększa się *5 , st tlenu bezzmian
 [SO₂]=a  , [O₂]=b  aby jeszcze lepiej pokazać zmiany
v₁=k*a²*b ,
v₂=k*25a²*b                      zaznaczone  (dlatego ze [5*a]²)
no i teraz zapisuje zależność v₂/v₁ :
v₂/v₁=(k*25a²*b)/(k*a²*b)
v₂/v₁=25/1                      poniewaz reszta czyli k a² b się skraca !

Odpowiedz :
dlatego , że 25v₁=v₂    szybkość tej reakcji wzrosła, aż 25 razy !
Mam nadzieje, że jest ok ale lepiej jak ktos sprawdzi.
-----------------------------------------------------------------------------
info do takich zadan jak to ...
przykładowa reakcja     xA+yB=zC+wD
wzór na szybkość reakcji jest taki v=k⋅[A](do potęgi x)*[B](do potęgi y)

k - współczynnik proporcjonalności (stała szybkości reakcji). Jednostka stałej szybkości reakcji jest inna w zależności od rzędowości reakcji.