Question

jak zmieni się i o ile jednostek pH 0,01-molowego roztworu jednowodorotlenowej zasady o stałej dysocjacji 10 do -8, jeżeli stężenie zmaleje 100 razy?

bardzo proszę o szybką i dobrą odpowiedź :)

Answer 1

-- obliczam pH 0,01-molowego r-ru :

 

Cm--stężenie molowe

K--stała dysocjacji

α--stopień dysocjacji

 

Cm/K > 400 więc korzystam ze wzoru:  α= √K/Cm

 

α= √10⁻⁸/10⁻²

α= √10⁻⁶

α = 10⁻³ = 0,001 = 0,1%

 

[OH⁻] = α·Cm 

[OH⁻] = 0,001·0,01 = 10⁻⁵

 

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log[10⁻⁵]

pOH= 5

 

pH + pOH = 14

pH + 5 = 14

pH = 9

 

-- obliczam pH r-ru po 100-krotnym rozcieńczeniu (Cm=0,0001 mol/dm³):

 

α= √K/Cm

α= √10⁻⁸/10⁻⁴

α= √10⁻⁴

α= 10⁻² = 0,01 = 1%

 

[OH⁻]= α·Cm

[OH⁻]= 0,01·0,0001 = 10⁻⁶  

 

 

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log[10⁻⁶]

pOH= 6

 

pH + pOH = 14

pH + 6 = 14

pH = 8

 

-- wniosek: pH zmieniło się z 9 na 8, a więc zmalało o 1 jednostkę.