Question

Jak się pisze równanie reakcji elektrodowej półogniw redoks

Fe3+ + e- <-> Fe2+

MnO4- + 4H+ + 3e- <-> MnO2 + 2H2O

Wiem jak będzie ona wyglądała ale czy mógłby ktoś napisać jak się za to zabrać.

Będę wdzięczna :)

Answer 1

Aby napisać równanie reakcji zachodzącej w elektrodzie, należy określić, które półogniwo jest anodą, a które katodą. Na anodzie zawsze zachodzi utlenianie, a potencjał standardowy takiego półogniwa jest niższy. Na katodzie zachodzi proces redukcji, a potencjał standardowy jest wyższy.

 

 

Z potencjałów standardowych wynika, że półogniwo pierwsze jest anodą, ponieważ ma niższy potencjał, natomiast drugie półogniwo jest katodą, bo jego potencjał jest wyższy.

 

W podanych półogniwach należy teraz określić kierunek reakcji.

 

Pierwsze półogniwo to anoda, czyli utlenianie, a więc stopień utlenienia żelaza wzrośnie z II na III:

 

 

Drugie półogniwo to katoda, czyli redukcja, mangan z VII stopnia utlenienia ulegnie redukcji do IV.

 

 

W pierwszym półogniwie udział bierze 1 elektron, a w drugim 3 elektrony, dlatego pierwsze równanie musimy przemnożyć x3, ponieważ w obu reakcjach musi wziąć udział tyle samo elektronów, by móc te równania do siebie dodać.

 

 

Teraz możemy dodać do siebie oba równania, nie uwzględniając już elektronów. Efekt finalny wygląda tak: