Question

Jak obliczać stopień dysocjacji alfa, na przykładach: H3PO4 i HNO3? Z góry dziękuję za rozwiązanie.

Answer 1

Z definicji stopień dysocjacji to stosunek ilości moli zdysocjowanych w roztworze do całkowitej ilości moli wprowadzonej do roztworu, ze wzoru:

a - alfa

Cz - ilosć moli zdysocjowanych

Cc - ilosć całkowita moli wprowadzona do roztworu

 

a=Cz/Cc

 

 

Czyli po napisaniu dysocjacji na przykład Twojego kwasu:

H3PO4 <---H2O--->H(+) + H2PO4(-)

H2PO4(-)<---H2O--->H(+)+HPO4(2-)

HPO4(2-)<----H2O--->H(+)+PO4(3-)

 

 

Sumarycznie:

H3PO4<---H2O--->3H(+)+PO4(3-)

 

[H(+)]=[PO4(3-)]

a=[H(+)]/[H3PO4]

 

Tak samo z HNO3:

 

Dysocjacja:

HNO3<---H2O--->H(+)+NO3(-)

[H(+)]=[NO3(-)]

a=[H(+)]/[HNO3]