Question

Jaką objętość wodoru uzyska się w reakcji 92g sodu z kwasem siarkowym(VI)?

Answer 1

2Na + H2SO4 --> Na2SO4 + H2

układamy proporcje

92 g Na           x dm3 H2

2*23 g/mol Na    22,4 dm3 H2

 

x=44,8dm3

Answer 2

 

Masa Na = 23g = 1 mol

Masa H₂ = 2g = 1 mol

 

wg reakcji z 2*23g Na powstaje 2g H₂, więc obiczamy ile powstanie z 92g Na

 

2*23g Na ------------ daje 2g H₂

92g Na ------------- daje x g H₂

x = 4g H₂

 

1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³ (prawo Avogardo)

 

2g H₂ (1 mol) ----------- zajmuje 22,4dm³

4g H₂ ---------------------- zajmuje x dm³

x = 44,8dm³ 

 

ODP: podczas tej reakcji wydzieli się 44,8dm³ H₂.