Question

Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku.

Proszę o wyjasnienie nie tylko o wynik.

Z góry dzięki.

Answer 1

dane:

masa molowa amoniaku to 17g/mol
temperatura = 298*C
cisnienie = 1010 hPa
masa amoniaku = 136g
to liczba moli = 136/17 = 8 moli NH3

 

korzystamy ze wzoru Clapeyrona pV= nRT, przeksztalcamy i mamy

V= nRT/P => V = 8*83,1* 298/1010 = 196 dm3 amoniaku

to zgodnie z reakcja bedziemy mieli 3/2H2 *196 = 296 dm3 wodoru