Question

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje mieszanina 80g CO2 i 2,5mola H2S? :)

Answer 1

Odp. Skojarz warunki normalne (T=0[stopni Celsjusz], ciśnienie p=1013,75[hPa].

Tu decyduje prawo Avogadra.

M CO2=12[g]+2*16[g]=44[g/mol].

1 [mol ]- dowolnego gazu zajmuje objętość V=22,4[dm3].

Przeliczam:

44[g] CO2   - 22,4[dm3];

80[g] CO2  - x[dm3]  , korzystam z zasad proporcji:

44x=22,4*80;

44x=1792 II 44;

x=44[dm3]CO2.

Obliczam M H2S=2[g]+32[g]=34[g/mol].

1[mol] H2S  -  34[g] H2S;

2,5[mola] H2S  -  x[g] H2S;

Proporcja:

x=2,5*34=85[g/mol] -H2S.

34[g] H2S - 22,4[dm3];

85[g] H2S  - x[dm3];

34x=22,4*85;

34x=1904 II 34;

x=56[dm3] H2S.

Objętość tej mieszaniny w warunkach normalnych zajmnie : V=44/[dm3]+56[dm3]=100[dm3].