Question

Jaką objętość powietrza należy użyć do reakcji z wodorem, aby po reakcji otrzymać 1 mol wody? (warunki normalne) Ma wyjść 53,3 dm3 powietrza. Znalazłam odpowiedź 2H2 + O2---->2H2O 22,4dm3 O2 - 2 mole H2O X - 1 mol H2O X=11,2dm3 O2 21% - 11,2dm3 100% - X X=53,33 dm3 powietrza

ALE SKĄD WZIĘŁO SIĘ 21 %??

Answer 1

Odpowiedź masz dobrą a 21% wzięło się z tąd, że objętość POWIETRZA. Powietrze jest mieszaniną gazów, m. in. azotu i tlenu. Tlenu w powietrzu jest 21% i dlatego tam jest to uwzglądnione

 

W razie pytań pisz

 

I hope I helped

 

Pozdrawiam Marco12 :)

Answer 2

Równanie reakcji:
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O

 

Liczymy ilość moli tlenu potrzebną do reakcji:

1mol O₂   --- 2mole H₂O

x moli O₂ --- 1mol H₂O

----------------------------

x=0.5mola O₂

 

Teraz liczymy objętość potrzebnego tlenu:

1mol O₂      --- 22.4dm³ O₂

0.5mola O₂ ---  x(dm³) O₂

----------------------------

x=11.2dm³ O₂

 

Potrzebujemy 11.2dm³ tlenu, zaś w zadaniu jest napisane jaka jest objętość powietrza potrzebna do reakcji. Tlen stanowi 21% objętości powietrza zatem potrzeba ułożyć jeszcze jedną proporcję.

 

11.2dm³ O₂ --- 21% objętości powietrza

x(dm³) O₂   --- 100% objętości powietrza

------------------------------------------------

x≈53.33dm³ powietrza

 

Odp: Do reakcji należy użyć ok. 53.33dm³ powietrza.