Question

Informacja do zadania:

Tlenek arsenu (III) As4O6 zwany arszenikiem, od wieków jest znany ze swoich toksycznych właściwości. Jego bardzo wysoka skuteczność znalazła zastosowanie w leczeniu rzadkiej odmiany nowotworu złośliwego - ostej białaczki promielocytarnej. Tlenek arsenu (III) otrzymuje się w procesie prażenia arsenopirytu FeAsS. Zachodzącą reakcję chemiczną można przedstawić równaniem:

4 FeAsS + 10 O2 --> 2 Fe2O3 + 4 SO2 + As4O6

Oblicz masę tlenku arsenu (III), którą mozna otzrymać z 1kg rudy arsenowej zawierającej 95% FeAsS (procenty masowe), jesli wydajność procentowa reakcji chemicznej wynosi 80%. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Answer 1

Na początek musimy obliczyć masę arsenopirytu zawartego w 1kg rudy arsenowej. Aby sobie ułatwić obliczenia 1kg zamieniamy na gramy.

 

1kg = 1000g

 

W treści polecenia wiemy, że 1000g rudy zawiera 95% arsenopirytu. Obliczamy masę arsenopirytu:

 

1000g*95% = 1000g*0,95 = 950g

 

Mamy 950g arsenopirytu, teraz przechodzimy do równania ale na początku zakładamy wydajność 100% aby potem obliczyć jaka będzie masa przy wydajnośći reakcji chemicznej wynoszącej 80%. Oczywiście moglibyśmy od razu  założyć wydajność 80% ale chciałbym Ci zobrazować zasadę liczenia:

 

4FeAsS + 10O₂ ⇒ 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + As₄O₆

______                                        _____

4mol                       :                    1mol

652g                       :                    396g

950g                       :                    x ≈ 577g ⇐ W=100%

 

 

lub można to zrobić proporcjami (powyższa metoda jest profesjonalniejszym rozwiązaniem):

 

100% -----  577g

80%   ----- y = 461,6g

 

Odp.: Masa powstałego tlenku arsenu (III) wynosi 461,6g.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)