Question

Informacja dla zad 1 i 2

Do 100cm3 roztworu zawierającego 0,005 mol Ca(OH)2 dodano 400cm3 roztworu zawierającego 0,015 mol HCl.

1) Oblicz jakie było pH roztworu wodorotlenku wapnia przed zmieszaniem z roztworem HCl (alfa=100%).

2) Określ odczyn i pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu roztworu Ca(OH)2 z roztworem HCl.

Answer 1

1). V Ca(OH)₂=0,1dm³                           V HCl=0,4dm³

     n= 0,005mola                                    n=0,015mola

   Cm=n/V=0,05mol/dm³                       Cm=0,0375mol/dm³

Cm=C₀

α=100%=1

α=Cj/Co

Cj=α*Co

Cj=1*0,05=0,05

pOH=-log0,05

pOH=1,3

pH=14-1,3=12,7

 

2).    74g        73g

        Ca(OH)₂+2HCl⇒CaCl₂+2H₂O

       0,005   0,015

x₀=0,0049mola  , czyli kwasu solnego użyto w nadmiarze

n=0,015-0,0049=0,0101mola

Vr=0,1+0,4=0,5dm³

Cmr=0,0101/0,5=0,0202mol/dm³

pH=-log0,0202

pH=1,7

odczyn kwaśny