Question

Industri pengolahan bijih menjadi besi :
Fe2O3 (s) + CO(g) <---> Fe (s) + CO2 (g) (belum setara)
Tentukan berapa liter gas CO2 (STP) yang dihasilkan dari 80 gram Fe2O3 !
(ArO = 16) (ArFe = 56)​

Answer 1

Jawaban:

Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol Fe2O3 yang digunakan:

Mol Fe2O3 = massa / rumus molekul

Mol Fe2O3 = 80 g / (2 x 55,8 g/mol + 3 x 16 g/mol)

Mol Fe2O3 = 0,714 mol

Karena reaksi 1:1 antara Fe2O3 dan CO2, maka jumlah mol CO2 yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah mol Fe2O3 yang bereaksi:

Mol CO2 = 0,714 mol

Untuk menghitung volume gas CO2 (STP), kita dapat menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

Di mana:

P = tekanan (dalam satuan Pa)

V = volume (dalam satuan m3)

n = jumlah mol

R = konstanta gas (8,31 J/mol·K)

T = suhu (dalam satuan K)

Pada kondisi STP (standar temperatur dan tekanan), suhu adalah 273 K dan tekanan adalah 101,325 Pa. Oleh karena itu, kita dapat menghitung volume gas CO2:

V = nRT / P

V = 0,714 mol x 8,31 J/mol·K x 273 K / 101,325 Pa

V = 0,0169 m3 atau 16,9 L

Jadi, volume gas CO2 (STP) yang dihasilkan dari 80 gram Fe2O3 adalah sekitar 16,9 L.