Question

Ile wynosi minimalne stężenie roztworu tiosiarczanu sodu, potrzebne do przeprowadzenia 0,04 mola AgBr w rozpuszczalny Na3[Ag(S2O3)2], jeżeli wartość iloczynu rozpuszczalności AgBr wynosi 5,2*10^-13. W obliczeniach przyjąć wartość stałej nietrwałości jonu ditiosiarczanosrebrowego 6,0 * 10^-14.

Answer 1

AgBr + 2S₂O₃²⁻ <---> [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ + Br⁻

 

Równowaga powstania jonu kompleksowego oraz wzór na stałą równowgi mają postać:

 Ag⁺ + 2S₂O₃²⁻ <---> [Ag(S₂O₃)₂]³⁻

K = [Ag⁺ ]*[S₂O₃²⁻]² / [Ag(S₂O₃)₂³⁻] = 6,0*10⁻¹⁴

 

Stężenie jonów Ag wynosi:

Ir = 5,2*10⁻¹³ ----> [Ag⁺] = 1,3*10⁻¹¹ mol/dm³

 

Więc:

[S₂O₃²⁻] = √1,846*10⁻⁴

[S₂O₃²⁻] = 1,36*10⁻² mol/dm³

 

Minimalne stężenie roztworu tiosiarczanu sodu wynosi  1,36*10⁻² mol/dm³

 

W razie pytań służę dodatkowymi informacjami na PW.