Question

Ile potrzeba energii, aby ogrzać 100l wody od temperatury początkowej

10 stopni C do temperatury 80 stopni C ? Czy do ogrzania tej wody wystarczy grzałka o mocy 500 wat pracująca w ciągu 1 godziny?

Answer 1

Potrzebna ilość ciepła:

Q = m·cw·∆T = 100·4200·70 = 29 400 000 J = 29.4 MJ

 

Możliwe ciepło dostarczone przez grzałkę:

Q' = P·t = 500·3600 = 1 800 000 J = 1.8 MJ

 

Q' < Q   (taka grzałka nie wystarczy)

Answer 2

dane: 

m = 100 kg 

100 l wody = 100 kg 

tp = 10*C 

tk = 80*C 

P = 500 W 

t = 1 h = 3600 s 

C = 4200 J/KG*C 

szukane: 

Q1 = ?  (ciepło pobrane) 

Q2 = ?  (ciepło dostarczone) 

 

Ciepło pobrane do ogrzania substancji o masie m : 

Q = C *m *(tk-tp) 

Q1 = 4200J/kg*C *100kg *(80*C-10*C) 

Q1 = 29 400 000 J = 29,4 MJ 

        1 MJ = 1 000 000 J 

 

Ciepło dostarczone przez grzałkę: 

Q2 = P * t 

Q2 = 500W *3600s 

Q2 = 1 800 000 J = 1,8 MJ 

 

Q2 < Q1 

Odp.Potrzeba 29,4 MJ (megadżula) ciepła, grzałka nie wystarczy.