Ile moli cząsteczek gazowego amoniaku można wydzielić z 0,035kg NH4Cl
czarnamandarynka
Najpierw zamieniamy jednostki z kilogramów na gramy: 0,035 kg = 35 g Obliczamy teraz masę molową NH4Cl MNH4Cl = 14 g/mol + 4 g/mol + 35,5 g/mol = 53,5 g/mol Układamy z tego proporcje: 1 mol NH4Cl - 53,5 g x moli - 35 g x = (35g*1mol)/ 53,5g x = 0,654 mola, czyli w zaokrągleniu 0,65 mola
Odpowiedź: Z 0,035 kg NH4Cl można wydzielić 0,65 mola cząsteczek tego związku.
0,035 kg = 35 g
Obliczamy teraz masę molową NH4Cl
MNH4Cl = 14 g/mol + 4 g/mol + 35,5 g/mol = 53,5 g/mol
Układamy z tego proporcje:
1 mol NH4Cl - 53,5 g
x moli - 35 g
x = (35g*1mol)/ 53,5g
x = 0,654 mola, czyli w zaokrągleniu 0,65 mola
Odpowiedź: Z 0,035 kg NH4Cl można wydzielić 0,65 mola cząsteczek tego związku.
1-------------1
mNH4Cl=53,5g
53,5----1
35---x
x=0,6542mol