Question

Ile moli CO2 powstanie w reakcji 10g tlenku żelaza III z węglem:

2FeO3 + 3C --> 4Fe + 3CO2

2. Ile gram amoniaku NH3 nalezy utleniać aby otrzymać 112dm3 MP (warunki normalne) jeżeli reakcja przebiega wg równania:

4NH3 + 5O2 ----> 4NO + 6H2O

Answer 1

zad 1

w reakcji jest błąd zakładam że chodziło o Fe2O3

2Fe2O3 + 3C ----> 4Fe + 3CO2

Masa Fe2O3 = 159,7g

Masa CO2 = 44g

 

układamy proporcję wg równania:

z 2*159,7g Fe2O3 -------------- powstaje 3*44g CO2

więc z 10g Fe2O3 --------------- powstanie x g CO2

x = 4,133g CO2

 

1 mol CO2 ------------- to 44g

x mola CO2 ------------- to 4,133g

x = 0,094mola CO2

 

ODP: powstanie 0,094 mola CO2 w tej reakcji

 

 

zad 2

zakładam że chodziło tutaj o NO (jeżeli nie, i chodziło o wodę należy podstawić w miejca masy NO masę wody uwzględniając współczynniki w pierwszej proporcji):

Masa NH3 = 17g

Masa NO = 30g

 

korzystamy z prawa Avogardo, które mówi o tym że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3

 

układamy proporcję w oparciu o te prawo:

1 mol NO = 30g

więc:

30g NO ----------------- zajmuje 22,4dm3

x g NO ------------------ zajmuje 112dm3

x = 150g NO

układamy proporcję wg równiania:

z 4*17g NH3 ----------------- powstaje 4*30g NO

z x g NH3 --------------------- powstaje 150g NO

x = 85g NH3

 

ODP: należy utlenić 85g NH3