Question

Ile litrów wodoru wydzieli się w reakcji wapnia z 200 g kwasu siarkowego (VI)? Bardzo proszę też o jasne wytłumaczenie kolejnych obliczeń, byłbym wdzięczny za wszelką pomoc.

Answer 1

Reakcja :

 

Ca + H₂SO₄ ⇒ CaSO₄ + H₂

 

Masa mola H₂SO₄ = 2*1g + 32g + 4*16g = 98g

W tej reakcji wydzielił się 1 mol wodoru, króry zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³ (=  22,4 litra)

 

Zgodnie z reakcją :

z 98g H₂SO₄------otrzymamy------22,4 l H₂

to z 200g H₂SO₄--otrzymamy------X l H₂

 

X= 200g * 22,4 l : 98g ≈ 45,7 litra wodoru

Answer 2

Ca + H2SO4 ---> CaSO4 + H2^

mH2SO4= 98g 

mH2= 2g

warunki normalne- 22,4dm3 - 1 mol

1l= 1dm3

więc:

22,4dm3= 22,4l

z reakcji wiemy, że: 

98g H2SO4 powoduje wydzielenie się w war. nor. 22,4l H2

więc 

200g H2SO4 spowoduje wydzielenie się w war nor. xl H2

proporcja:

98g --- 22,4l 

200g-- xl 

x= 45,71l -- tyle litrów wodoru się wydzieli, gdy użyjemy 200g H2SO4

 

Pozdrawiam, kate66 ;)