ile kwasu siarkowego 6 mozna otrzymac z 1 kg siarki
M S=32g/molM H2SO4=98g/molS + O2---->SO22SO2 + O2---->2SO3SO3 + H2O---->H2SO4
Z reakcji tych wynika, że z 1mola siarki otrzymuję 1 mol H2SO4, więc32g siarki-------98g H2SO41000g siarki-------xg H2SO4x = 3062,5g H2SO4x = 3,06kg H2SO4
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
M S=32g/mol
M H2SO4=98g/mol
S + O2---->SO2
2SO2 + O2---->2SO3
SO3 + H2O---->H2SO4
Z reakcji tych wynika, że z 1mola siarki otrzymuję 1 mol H2SO4, więc
32g siarki-------98g H2SO4
1000g siarki-------xg H2SO4
x = 3062,5g H2SO4
x = 3,06kg H2SO4