Question

Ile kg CO2 otrzymamy w wyniku spalania 1 tony węgla, zawierającego 10% zanieczyszczeń, gdy wydajność energii wynosi 80%

Answer 1

Rozwiązanie:
1000kg węgla ---- 100%
xg węgla ---------- 90%
x = 900kg czystego węgla

mC=12u
mCO2=44u
C + O2 ---> CO2
12g C ------ 44g CO2
900kg C ----- x kg CO2
x = 3300kg CO2

3300kg CO2 ---- 100%
xkg CO2 ---------- 80%
x = 2640kg CO2

Answer 2

C + O2 ----> CO2

1 T ------ 100%
X ------------ 10%

X = 10 x 1 T/ 100%
X = 0,1 T - masa zanieczyszczeń w 1 T węgla

Masa węgla bez zanieczyszczeń

1 T - 0,1 T = 0,9 T = 900 kg
Z rownania wynika, że podczas spalenia 1 mola C otrzymujemy 1 mol CO2

M C = 12 g/mol
M CO2 = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

12 g C -------- 44 g CO2
900 kg ----- X

X = 3300 kg CO2 przy wydajnośći energii 100%

3300 kg ----- 100 %

X -------------- 80 %

X = 2640 kg CO2 przy wydajności energii 80 %