Question

Ile gramów zasady sodowej znajdowało się w roztworze o
objętości 200cm³, jeśli 25cm³ tego roztworu zobojętnia 15cm³ roztworu HCl? Stężenie HCl oznaczono za pomocą boraksu, przy czym, na zmiareczkowanie próbki boraksu o masie 0,7620g zużyto 23,5cm³ tego kwasu.

Answer 1

Witaj :)

dane:
m' = 0,7620g Na2B4O7*10H2O
M' = 381,44g/mol boraksu
V' = 23,5cm³ x molowego HCl (mianowanego) = 0,0235 dm³
M1 = 40g/mol NaOH

V1 = 25cm³ = 0,025dm³ r-ru NaOH o stężeniu molowym c1
V2 =15cm³ = 0,015dm³ r-ru HCl o zmianowanym c2 = c'

szukane:
c' = c2
m(NaOH)/200cm³

Mianowanie HCl:

Na2B4O7*10H2O  +  2 HCl   -------------> 4 H3BO3  +  2 NaCl  +  5 H2O
n(HCl) = 2 *n(boraks)
c' *V' = 2 *m' / M'......gdzie V'[cm³]
c' = 2m *1000 / M'·V' = 0,170016 M = c2

Obliczenie m(NaOH)/200cm³:

n1(NaOH) = n2(HCl)
c1 *V1 = c2 *V2
c1 = c2 *V2 / V1 = 0,170016 *25cm³ / 15cm³ = 0,28336 mola NaOH /dm³ =
c1 = 0,056672 mola NaOH / 200cm³ = 2,2669g / 200cm³.

Szukana masa NaOH wynosi 2,2669g.

Semper in altum
Pozdrawiam