Ile gramów wody zawiera roztwór otrzymany po rozpuszczeniu 50g MnSO4*7H2O w 500cm3 wody ?Proszę o odpowiedź z obliczeniami
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
przyjmujemy gęstość dla wody d=1g/cm^3
m= d*V
m= 500cm^3 * 1g/cm^3 = 500g
M MnSO4*7H2O = 227g/mol
w 227g związku ---- 126g wody
w 50 g ------------------ x g
x= 126*50/227= 27,75g - masa wody w 50g hydratu
łączna masa wody = 500g + 27,75g = 527,75g
Odp.: Roztwór otrzymany po rozpuszczeniu 50g MnSO4*7H2O w 500cm3 wody zawiera 527,75g wody
d - 1g/cm3
mw - 500g
mol - MnSO4 *7H2O = 55g + 32g + 4*16g + 14 * 1g + 7 * 16g = 277g
mw 7H2O = 14 *1g + 16g * 7 = 126g
277g - 126g
50g - x
x = 50g * 126g / 277g
x = 22,7g
mw = 500g + 22,7g = 522,7g