Question

Ile gramów węgla przereaguje z tlenem dając 88g dwutlenku węgla? 2. oblicz stężenie molowe roztworu NaCl, jeżeli w 400cm (szesciennych) tego roztworu są 2 mole NaCl. 3.Oblicz stężenie procentowe roztworu NaCl otrzymanego po rozpuszczeniu 30g NaCl w 170g wody. 4. Ile dm (szesciennych) wodoru przereaguje z tlenem 9g wody? (warunki normalne)

Answer 1

!)

Reakcja:

C + O₂ ⇒ CO₂

Masa mola węgla= 12g

Masa mola CO₂ = 12g + 2*16g = 44g

 

Zgodnie z reakcją:

z 12g C------uzyskamy-------44g CO₂

to z Xg C----uzyskamy-------88g CO₂

 

X= 88g * 12g : 44g = 24g C

 

W celu uzyskania 88g dwutlenku węgla,  w reakcji z tlenem należy użyć 24g węgla.

 

2)

Dane :

V (objętość)= 400 cm³ = 0,4 dm³

n (liczna moli)= 2 mole

Cm (stężenie molowe) = ?

 

Cm= n : V = 2 mole : 0,4 dm³ = 5 moli/dm³

 

3)

Dane :

ms (masa NaCl)= 30g

mw (masa wody)= 170g

mr (masa roztworu)= ms + mw = 30g +170g = 200g

C% (stężenie procentowe)= ?

 

C% = ms * 100% : mr= 30g *100% : 200g = 15%

 

4)

Reakcja:

2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O

 

Masa  2 moli wody- H₂O= 2*(2*1g+16g)= 36g

 

* Obliczam objętość jaką zajmują 2 mole wodoru, biorace udział w reakcji:

1 mol H-----zajmuje-----22,4 dm³

to 2 mole H---zajmą------X dm³

 

X= 2 mole * 22,4 dm³ : 1 mol= 44,8 dm³

 

Zgodnie z reakcją :

z 44,8 dm³ H₂-------uzyskamy-------36g H₂O

to z X dm³ H₂-------uzyskamy--------9g H₂O

 

X= 9g * 44,8 dm³ : 36g = 11,2 dm³ H₂

 

W celu uzyskania 9g wody, z tlenem musi przereagowć 11,2 dm³ wodoru.