Question

Ile gramów siarki (S) uległo spaleniu, jeżeli otrzymano 50 gramów kwasu siarkowego IV (H2SO3)

jeżeli można proszę o małe wyjaśnienie ;)

Answer 1

mS=32u

mH2SO3=82u

S + O2 ---> SO2

SO2 + H2O ---> H2SO3

Z reakcji wynika, że:

32g S ------ 82g H2SO3

xg S ------- 50g H2SO3

x = 19,5g S 

 

Answer 2

Reakcje :

1. spalania : S + O₂ ⇒ SO₂

2. otrzymywania kwasu: SO₂ + H₂O ⇒ H₂SO₃ 

masa mola S = 32g

masa mola H₂SO₃ = 2*1g + 32g + 3816g = 82g

 

Zgodnie z reakcją :

z 32g S -----uzyskamy------82g H₂SO₃

to Xg S ------uzyskamy-----50g H₂SO₃

 

 X= 50g * 32g : 82g ≈ 19,5g S