Question

Ile gramów siarczanu VI manganu należy dodać do 500 cm3 0,1M roztworu siarczanu VI manganu, aby otrzymac 0,55M roztwor, jezeli objętość nie ulegnie zmianie

Answer 1

MnSO4 - masa molowa = 55+32+4*16=151g

Obliczam, ile moli MnSO4 znajduje się w 500 cm3 0,1M roztworu:

w 1000 cm3 roztworu znajduje się 0,1 mol

w  500 cm3  roztworu znajduje się x moli

--------------------------------------------------------

x = 500 * 0,1/1000

x = 0,05 mola

Obliczam, ile moli MnSO4 znajduje się w 500 cm3 0,55M roztworu:

w 1000cm3 roztworu znajduje się 0,55mola soli

w  500 cm3 roztworu znajduje się x mola soli

----------------------------------------------------------

x = 500 * 0,55 / 1000

x = 0,275 mola

Ponieważ w 500 cm3 0,1M roztworu znajduje się już 0,05mola MnSO4 to żeby otrzymać roztwór 0,55M  należy dodać 0,275 mola - 0,05 mola = 0,225mola

      1 mol MnSO4-----------151g

0,225molaMnSO4----------- x g

----------------------------------------------

x = 0,225 * 151 /1

x = 33,975g

Należy dodać 33,975g MnSO4.