Question

Ile gramów sacharozy należy poddać hydrolizie,aby otrzymać 9g fruktozy przyjmując że wydajność reakcji wynosi 80%?

Answer 1

Reakcja:
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O→ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆
sacharoza + woda→ glukoza + fruktoza

M (masa cząsteczkowa)C₁₂H₂₂O₁₁= 12 × 12u + 22× 1u + 11× 16u= 342u
M (fruktozy) C₆H₁₂O₆= 6× 12u + 12× 1u + 6× 16u= 180u

Obliczam masę fruktozy przy wydajności reakcji 100%:

przy wydajności 80% ----- uzyskujemy------ 9 g fruktozy
to przy W=100%-------------uzyskamy---------Xg fruktozy

X= 100% × 9g : 80% = 11,25g fruktozy

Obliczam masę sacharozy, jaka jest potrzebna do uzyskania 11,25g fruktozy:

zgodnie z reakcją:
z 342g C₁₂H₂₂O₁₁-----otrzymamy-------180g C₆H₁₂O₆
to z Xg C₁₂H₂₂O₁₁----otzrymamy--------11,25g C₆H₁₂O₆

X= 11,25g × 342g : 180g= 21, 375g ≈ 21,4g sacharozy

Aby otrzymać 9 g fruktozy,przy wydajności reakcji 80% należy poddać hydrolizie 21,4g sacharozy.