Question

Ile gramów pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(II) należy rozpuścić w 150g wody, aby otrzymać 5-procentowy roztwór CuSO4?

(prośba o jasne wytłumaczenie, bez "chaosu" :-) )

Answer 1

Pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(II) ma wzór  CuSO₄ *5H₂O  chociaż nazwa powinna być siarczan(VI) miedzi(II)-woda (1/5)
Obliczamy masę hydratu
mCuSO₄* 5H₂O = 64u + 32u + 64u + 5 * (2u + 16u) = 250u
obliczamy teraz masę soli nieuwodnionej
mCuSO₄ =64u + 32u + 64u = 160u 

Stężenie procentowe wynosi 5% a to oznacza, że w 100g roztworu znajduje się 5 g  CuSO₄

Przeliczamy teraz w ilu gramach hydratu (soli uwodnionej) znajduje się 5 g CuSO₄  (soli bezwodnej)
Ukladamy proporcję
250u hydratu --------------160u CuSO₄
xg  hydratu  -------------    5g CuSO₄ 
x = 5g  * 250u / 160u
x  = 7,8g hydratu

skoro hydratu jest 7,8g to wody jest 92,2 wody   (100g roztworu - 7,8g hydratu = 92,2g wody). my musimy policzyć ile soli należy rozpuścić w 150g wody
układamy więc proporcję
7,8g hydratu ------ 92,2 g wody
xg hydratu---------150g wody
x = 7,8g * 150g / 92,2g
x = 12,69g hydratu