Question

Ile gramów magnezu nalezy użyć w reakcji 0,2 dm3 0,5-molowego roztworu kwasu fosforowego(V), wydajnośc 100%.

Answer 1

 

 

  x(g)

3Mg + 2H3PO4 --->Mg3(PO4)2 + 3H2

72g      196g

M (Mg)=24g/mol     (24g*3=72g)

M(H3PO4)=98g/mol   (98g*2=196g)

 

w=100%

v=0,2dm3

Cm=0,5mol/dm3

 

Cm=n/v (przkształcamy wzór żeby obliczyć liczbę moli a potem masę kwasu):

 

n=Cm*v

n=0,5mol/dm3 * 0,2dm3

n=0.1mola

 

1mol(H3PO4)-----196g

0.1mola------x(g)

Liczymy z proporcji:

 

x=19.6grama H3PO4

 

teraz liczymy masę Mg magnezu(również z pororcji)

  x(g)     19.6g

3Mg + 2H3PO4 --->Mg3(PO4)2 + 3H2

72g      196g

 

x(g)---19.6g

72g---196g

 

x=7.2grama Mg