Question

Ile gramów kwasu salicylowego trzeba użyć w procesie dekarboksylacji, aby otrzymać 2,24 dm3 CO2 w warunkach normalnych przy 90% wydajności reakcji?

Answer 1

mC6H4(OH)COOH=138u

C6H4(OH)COOH --->C6H5OH + CO2

138g kwasu ------ 22,4dm3 CO2

xg kwasu ---------- 2,24dm3 CO2

x = 13,8g kwasu

 

13,8g kwasu ----- 90%

xg kwasu ---------- 100%

x = 15,33g kwasu

Answer 2

Otrzymaliśmy 1/10 mola. Z prawa zachowania masy, wiemy, że do reakcji również musięliśmy wziąc 1/10 mola czyli 13,812 grama, ale reakcja przebiegała z 90% wydajnością, więc 13,812=0,9 * x / : 0,9 = 15,346 ... Wynik jest dokładniejszy od poprzednika, i ja nie pomyliłem stopnia przereagowania z wydajnością :P hahahah