Question

Ile gramów KMnO4 zawierającego 20 % zanieczyszczeń, potrzeba do sporządzenia 200 cm3 0,1 molowego roztworu.

Answer 1

 

 

V = 200cm³ = 0,2dm³

cm = 0,1mol/dm³

 

n = cm x V

 

n = 0,1mol/dm³ x 0,2dm³ = 0,02mola

 

 0,02mola          x

-------------- = -----------

   80%             100%

 

x = 0,025mola

 

M KMnO₄ = 39g/mol + 55g/mol + 4 x 16g/mol = 158g/mol

 

m = nM

 

m = 0,025mola x 158g/mol = 3,95g

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

W 200cm3 0,1 molowego roztworu powinno być pieć razy mniej substancji niż w 1dm3 takiego roztworu, czyli 0,1mola/5= 0,02mola.

 

Masa 1 mola KMnO4 to 39g+55g+4*16g=158g, wiec masa 0,02mola to 0,02*158g=3,16g. Tyle czystej substancji potrzeba. Ale z racji tego, że KMnO4, którym dysponujemy, jest zanieczyszczone, musimy ułożyć proporcje, w której przez x oznaczymy ilość zanieczyszczonej soli, jakiej użyjemy:

3,16g- 80%

x-     100%

x=(3,16g*100%)/80%= 3,95g