Aby obliczyć ile gramów kwasu siarkowego (H2SO4) zawiera 300 cm3 0,2 molowego roztworu, musimy najpierw obliczyć ile moli kwasu siarkowego znajduje się w 300 cm3 roztworu.
Możemy to zrobić za pomocą wzoru:
n = c x V
gdzie:
n - ilość substancji wyrażona w molach
c - stężenie roztworu wyrażone w molach na litr (M)
V - objętość roztworu wyrażona w litrach
Podstawiając dane:
V = 300 cm3 = 0,3 litra
c = 0,2 mol/l
n = 0,2 mol/l x 0,3 l
n = 0,06 mol
Otrzymaliśmy, że w 300 cm3 0,2 molowego roztworu znajduje się 0,06 mol kwasu siarkowego.
Aby obliczyć ilość gramów kwasu siarkowego, musimy skorzystać ze wzoru:
m = n x M
gdzie:
m - masa substancji wyrażona w gramach
n - ilość substancji wyrażona w molach
M - masa molowa substancji wyrażona w gramach na mol
Masa molowa kwasu siarkowego (H2SO4) wynosi 98,08 g/mol.
Podstawiając dane:
n = 0,06 mol
M = 98,08 g/mol
m = 0,06 mol x 98,08 g/mol
m = 5,8848 g
Odpowiedź: 300 cm3 0,2 molowego roztworu kwasu siarkowego (H2SO4) zawiera 5,8848 g H2SO4.
Aby obliczyć ile gramów kwasu siarkowego (H2SO4) zawiera 300 cm3 0,2 molowego roztworu, musimy najpierw obliczyć ile moli kwasu siarkowego znajduje się w 300 cm3 roztworu.
Możemy to zrobić za pomocą wzoru:
n = c x V
gdzie:
n - ilość substancji wyrażona w molach
c - stężenie roztworu wyrażone w molach na litr (M)
V - objętość roztworu wyrażona w litrach
Podstawiając dane:
V = 300 cm3 = 0,3 litra
c = 0,2 mol/l
n = 0,2 mol/l x 0,3 l
n = 0,06 mol
Otrzymaliśmy, że w 300 cm3 0,2 molowego roztworu znajduje się 0,06 mol kwasu siarkowego.
Aby obliczyć ilość gramów kwasu siarkowego, musimy skorzystać ze wzoru:
m = n x M
gdzie:
m - masa substancji wyrażona w gramach
n - ilość substancji wyrażona w molach
M - masa molowa substancji wyrażona w gramach na mol
Masa molowa kwasu siarkowego (H2SO4) wynosi 98,08 g/mol.
Podstawiając dane:
n = 0,06 mol
M = 98,08 g/mol
m = 0,06 mol x 98,08 g/mol
m = 5,8848 g
Odpowiedź: 300 cm3 0,2 molowego roztworu kwasu siarkowego (H2SO4) zawiera 5,8848 g H2SO4.