Question

Ile gramów H2SO4 potrzeba do zobojętnienia 10g sody żrącej zawierającej 96%wodorotlenku sodu

H2SO4+2NaOH --------> Na2SO4 + H20

Oczywiscie dam naj jesli bedzie dobrze zrobione, zalezy mi na czasie

Answer 1

Dane:
m NaOH-10g
C% NaOH- 96 %
M H₂SO₄-2×1 + 32 + 4×16=98g/mol
M NaOH= 2×23 + 2×16 +2×1 = 80g/mol

Reakcja:
H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Roztwór 96 % oznacza,że w 100g tego roztworu znajduje się 96g wodorotlenku, czyli możemy przyjąć,że 96 g to m(masa) NaOH, bo nie jest podana masa roztworu

Obliczam ile g H₂SO₄ potrzeba do zobojętnienia Na OH w roztworze 96 % o masie 100g.

Do zobojętnienia 80g NaOH-------potrzeba-----98g H₂SO₄
to do zobojętnienia 96 g NaOH----potrzeba----- Xg H₂SO₄

X= 96g × 98g : 80g = 117,6g H₂SO₄

Obliczam ile gram H₂SO₄ potrzeba do zobojętnienia 9,6g NaOH
(bo tyle znajduje się w 10g sody żrącej)
do zobojętnienia 96g NaOH -----potrzeba -----117,6g H₂SO₄
to do zobojętnienia 9,6 g NaOH--potrzeba----Xg H₂SO₄

X=9,6g ×117,6g : 96g =11,76g ≈11,8g H₂SO₄