Question

ile g NaOH o stężeniu 0,1M potrzeba do zobojętnienia 10 cm2 H2S o stężeniu 0,2M?

Answer 1

2 NaOH + H2S --> Na2S + 2H2O

 

Cm1 = 0,1M

Cm2 = 0,2 M

V2 = 10 cm3 = 0,01 dm3

n = 0,01 * 0,2 = 0,002 mol

 

0,002 mol H2S --- x g NaOh

1 mol -----  2 * 40 g NaOH

x = 0,16 g NaOH

Answer 2

reakcja:   2NaOH + H2S -----> Na2S + 2H2O

 

Masa H2S = 34g/mol

Masa NaOH = 40g/mol

 

obliczamy ilość moli H2S z podanej objętości i stęzenia:

0,2 mola H2S -------- jest w 1000cm3

x mola H2S ------------ jest w 10 cm3

x = 0,002 mola H2S

 

teraz ukłądamy proporcję wg reakcji:

stosunek substratów w reakcji wynosi 2:1 czyli 2 mola NaOH i 1 mol H2S

 

proporcja:

jezeli na 1 mol H2S --------- przypadają 2 mole NaOH

to na 0,002 mola H2S ------- przypada x mola NaOH

x = 0,004 mola NaOH

 

1 mol NaOH ------ to 40g

0,004 mola NaOH --- to x g

x = 0,16g NaOH

 

Odp: Na zobojętnienie 10cm3 H2S o stężeniu 0,2mol/l potrzeba 0,16g NaOH o stężeniu 0,1mola/l.