Question

Ile g kwasu siarkowego (VI) należy użyć,aby w reakcji z wodorotlenkiem sodu otrzymać 7,1 g siarczanu (VI) sodu?

Answer 1

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
x[g]

MH₂SO₄ = 98g/mol
MNa₂SO₄ = 142g/mol

98g - 142g
x - 7,1g

x = 4,9gH₂SO₄

Answer 2

Reakcja:
H₂SO₄ + 2 NaOH→ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Obliczam masy molowe (M) kwasu siarkowego (H₂SO₄) i siarczanu sodu
( Na₂SO₄ ):
M H₂SO₄= 2×1g/mol + 32g/mol + 4×16g/mol= 98g/mol
M Na₂SO₄= 2×23g/mol + 32g/mol + 4×16g/mol = 142g/mol

Układamy proporcję:
z 98g H₂SO₄-----otrzymano by-----142g Na₂SO₄
to z Xg H₂SO₄----otrzymamy------7,1g Na₂SO₄

X= 7,1g × 98g : 142g= 4,9g H₂SO₄

Do otrzymania 7,1g siarczanu sodu należy użyć 4,9g kwasu siarkowego.