V wody = 250cm³ = 0,25dm³ masa rozpuszczonego AgCl=?
Kso = 1,1*10⁻¹⁰
M AgCl = 143,5g/mol, (masa molowa)
Rozwiązanie:
AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻ (dysocjacja)
[Ag⁺] = x stężenie jonów srebra
[Cl⁻] = x stężenie jonów chlorkowych
Obliczmy stężenie jonów srebra i chlorkowych:
Skorzystamy ze wzoru na iloczyn rozpuszczalności.
Iloczyn rozpuszczalności (Kso) jest to iloczyn stężeń jonów trudno-rozpuszczalnego elektrolitu w jego roztworze nasyconym.
Iloczyn rozpuszczalności oblicza się analogicznie jak stałą dysocjacji.
Kdys= [Ag⁺]*[Cl⁻]/[AgCl]
[AgCl] pomijamy, jest to ciało stałe.
Kd = [Ag⁺]*[Cl⁻]
czyli:
Kso = [Ag⁺]*[Cl⁻] = x*x = x²
x = √Kso
x = √1,1*10⁻¹⁰
x = 1,05*10⁻⁵mol/dm³
Obliczmy ilość moli AgCl w 0,25dm³:
1,05*10⁻⁵mola AgCl...................1dm³
x moli AgCl ................................0,25dm³
x = 0,263 *10⁻⁵mola
Ile to gramów:
1 mol AgCl..........................143,5g
0,263*10⁻⁵ mola.................x g
x = 37,74*10⁻⁵g = 3,774*10⁻⁴g
Odp. W 250cm³ nasyconego roztworu AgCl znajduje się 3,774*10⁻⁵g tej soli.
*Masa molowa określa masę jednego mola danej substancji chemicznej. W układzie SI jednostką masy molowej jest kg/mol, ale częściej wyraża się ją w g/mol i wtedy jest ona liczbowo równa masie atomowej/cząsteczkowej wyrażonej w jednostce u (unity).
Masy atomowe odczytujemy z układu okresowego pierwiastków.
Odpowiedź i wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
V wody = 250cm³ = 0,25dm³ masa rozpuszczonego AgCl=?
Kso = 1,1*10⁻¹⁰
M AgCl = 143,5g/mol, (masa molowa)
Rozwiązanie:
AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻ (dysocjacja)
[Ag⁺] = x stężenie jonów srebra
[Cl⁻] = x stężenie jonów chlorkowych
Skorzystamy ze wzoru na iloczyn rozpuszczalności.
Iloczyn rozpuszczalności (Kso) jest to iloczyn stężeń jonów trudno-rozpuszczalnego elektrolitu w jego roztworze nasyconym.
Iloczyn rozpuszczalności oblicza się analogicznie jak stałą dysocjacji.
Kdys= [Ag⁺]*[Cl⁻]/[AgCl]
[AgCl] pomijamy, jest to ciało stałe.
Kd = [Ag⁺]*[Cl⁻]
czyli:
Kso = [Ag⁺]*[Cl⁻] = x*x = x²
x = √Kso
x = √1,1*10⁻¹⁰
x = 1,05*10⁻⁵mol/dm³
1,05*10⁻⁵mola AgCl...................1dm³
x moli AgCl ................................0,25dm³
x = 0,263 *10⁻⁵mola
1 mol AgCl..........................143,5g
0,263*10⁻⁵ mola.................x g
x = 37,74*10⁻⁵g = 3,774*10⁻⁴g
Odp. W 250cm³ nasyconego roztworu AgCl znajduje się 3,774*10⁻⁵g tej soli.
*Masa molowa określa masę jednego mola danej substancji chemicznej. W układzie SI jednostką masy molowej jest kg/mol, ale częściej wyraża się ją w g/mol i wtedy jest ona liczbowo równa masie atomowej/cząsteczkowej wyrażonej w jednostce u (unity).
Masy atomowe odczytujemy z układu okresowego pierwiastków.