Question

Ile dwutlenku węgla(decymetry sześcienne) otrzymamy podczas wypalania 1 kg wapienia( CaCO3)?

Answer 1

Podczas wypalania wapieni następuje reakcja:
CaCO₃ -> CaO+ CO₂

Dane mamy że wypalamy 1kg wapienia czyli 1000g
Najpierw obliczamy masę molową ( korzystając z układu okresowego pierwiastków)
Masa molowa CaCO₃= 40+12+16×3 =100 g/mol
Masa molowa CO₂ = 12 + 16×2 =32 g/mol
Teraz robimy Stosunek wagowy ( bo w Chemii jest takie Prawo Zachowania Masy....u nas pierwszy stosunek dotyczy masy molowej a drugi masy normalnej) Czyli:
100g CaCO₃ = 32g CO₂
1000g CaCO₃=x g CO₂ ( i przemnażamy na krzyż)
100x =32000
x=320g CO₂
Jeden MOL substancji = 22,4 dm³ (tego szukamy)
Zatem musimy obliczyć ile moli jest w naszych 320 g CO₂:
n=m/M ( ilość moli = Masa substancji /podzielone/ przez masę molową tej że substancji)
n=320 / 32
n=10 Moli
Zatem Objętość CO₂= 10×22,4 dm³= 224 dm³