Question

Ile dm3 dwutlenku (warunki normalne) można otrzymać z 0,4 mola tlenu CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

Answer 1

CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O

2 mole - 22,4 dm³
0,4 mola - x

x = 0,4 mola * 22,4 dm³/ 2 mole
x = 8,96/2
x = 4,48 dm³ CO₂
________________________________
Albo można jeszcze tak rozwiązać:

CH₄ + 2O₂ ----> CO₂ + 2H₂O

2 mole O₂ - 1 mol CO₂
0,4 mola  - x CO₂

x = 0,4 mola • 1 mol/2 mole
x = 0,4mola/2mole
x = 0,2 mole 

V = n • Vo
V = 0,2 mole • 22,4 dm³/mol
V = 4,48 dm³ CO₂

Answer 2

Ile dm3 dwutlenku (warunki normalne) można otrzymać z 0,4 mola tlenu CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

równanie reakcji mówi nam, że na dwa mole tlenu przypada 1 mol dwutlenku węgla

układamy proporcję

2 mole - 1 mol
0,4 mola - x
x = 0,2 mola

I przeliczamy na objętość

1 mol - 22,4 dm3
0,2 mola - x
x = 4,48 dm3

Odp. Można otrzymać 4,48 dm3 CO2

Mam nadzieję, że pomogłam ;)